1 选A
氧化产物和还原产物都都是Cl2,3Cl2共6个Cl,其中1个Cl是KClO3还原产生的,5个Cl是HCl氧化产生的,即还原产物：氧化产物=1：5 所以选A
2 选 A
P的氧化产物是 H3PO4 ,得到1mol H3PO4 中P失去了5mol电子,而 1molCuSO4只能得到 1 mol的电子,所以1 molCuSO4只能氧化 1/5 mol的P 选A1。KCL中的CI怎么解释呀？？1个Cl是KClO3还原产生的中的【1个Cl】是还原产物5个Cl是HCl氧化产生的中的【5个Cl】是氧化产物2。Cu3P中的P怎么解释，我真的不明这个问题？？谢谢你哦1。 KCl中的Cl是未氧化的HCl中的来的，不是还原产物也不是氧化产物，因为化合价没变，1个KcLO3 只得到5个电子 5个HCl就够了2 。Cu3P中的P为-3 价，这里面的P是还原产物，不是氧化产物，CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P1.也就是说CL2均为氧化产物，还原产物,， 对吗？氧化产物：还原产物=得电子数：失还是=失：得？？？2。【CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P】？？ 15molCUSO4氧化几mol P??3Cl2共有 6个Cl 其中5个Cl是氧化产物，1个cl是还原产物所以 氧化产物：还原产物=5：1CuSO4氧化的P最后转换成了H3PO4，即H3PO4中有一部分P是CuSO4氧化而来的15 mol CuSO4得到15 mol 电子 氧化3 mol P（P→H3PO4 失去5个电子）