1)混合物质量差就释放出氧气的质量,
所以放出氧气质量：20+5-20.2 = 4.8 g
(2)设消耗KClO3质量为X ,生成的KCl 质量为Y
2KClO3 =MnO2高温= 2KCl + 3O2↑
2*122.5 -------------2*74.5---- 3*32
X ---------------------Y------------4.8 g
则
2*122.5 / x = 3*32 / 4.8
x=12.25 g
同样
2*74.5 / Y = 3*32 / 4.8
得
Y=7.45 g
所以
原混合物中氯酸钾质量为：20-12.25 = 7.75 g
二氧化锰质量不变：5g
KCl 质量为7.45 g
所以试管内固体物质是：氯酸钾 7.75 g；二氧化锰 5g,KCl 7.45 g
不明白HI不是现有氯酸钾20g吗 为什么还要设为X?原题中没有说20g的氯酸钾全部反应,只是部分反应，从后面的计算更是确认了，氯酸钾只是部分分解，所以混合物有 氯酸钾 7.75 g；二氧化锰 5g，KCl7.45 g 如果你一直纠结“20g的氯酸钾全部反应,”，那本题就无法计算了