已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量
与被氧化的hcl的物质的量是
人气：432 ℃ 时间：2020-05-08 00:50:08
解答
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol
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