某有机物0.1mol 能和标准状况下的6.72 L 氧气 完全燃烧,生产所得产物为二氧化碳和水,产物通过盛浓硫酸的
某有机物0.1mol 能和标准状况下的6.72 L 氧气 完全燃烧,生产所得产物为二氧化碳和水,产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克,通过计算推测该有机物的分子式.
人气：241 ℃ 时间：2019-10-08 08:23:52
解答
有机物：C：H＝0.1：8.8/44:2*5.4/18=1:2:6
该有机物的分子式为C2H6能不能具体一点。产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝2＊5.4/18=0.6mol;再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，是CO2的质量，CO2的物质的量＝8.8/44=0.2mol,C的物质的量＝CO2的物质的量＝0.2mol,所以1摩尔烃中含有C的物质的量＝0.2/0.1=2mol,含有H的物质的量＝0.6/0.1=6mol,该有机物的分子式为C2H6 .
推荐
- 某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱
- 某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4g，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6g，
- 某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分
- 某有机物1mol完全燃烧需4.5mol氧气,生成的CO2和H2O在相同条件下的体积比为3：4,则该有机物是
- 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46． （1）
- 一个正方形的周长是32厘米，从中剪一个最大的圆．这个圆的面积是多少平方厘米？
- 三个木块叠在一起,中间的木块受到向右的拉力F,三个木块仍然静止,这时三个木块以及地面的受力情况如何?
- Could you tell me if there are any good museums here?为什么用any?在委婉的句子中不应该用some吗?
猜你喜欢
