在100ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml0.4mol/l的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,反应后有酸剩余,当再加入50ml2mo_化学解答

在100ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml0.4mol/l的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,反应后有酸剩余,当再加入50ml2mol/l氢氧化钠溶液时.溶液的ph值为7.计算原硫酸溶液的物质的量浓度

人气：466 ℃　时间：2020-08-20 00:32:23

解答

由已知可得 100ml0.4mol/L的氯化钡溶液中的钡离子完全反应
硫酸钡白色沉淀的质量 0.4*0.1mol * 233g/mol=9.32 g
氢氧化钠为0.1mol
而第一阶段反应不消耗氢离子所以
n（硫酸）= n（氢氧化钠）*0.5=0.05 mol
原硫酸溶液的物质的量浓度 0.5 mol/l而第一阶段反应不消耗氢离子所以 n（硫酸）=n（氢氧化钠）*0.5=0.05 mol 不太明白n（硫酸）=n（氢氧化钠）*0.5=0.1mol*0.5=0.05 mol ;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 10.1mol(0.05mol)最后物质的量不应该还加上前面一部分与氢氧化钡反应的硫酸的物质的量嘛而第一阶段反应不消耗氢离子.原硫酸溶液的物质的量浓度0.05 mol/l