解,设6.5g锌完全反应后溶液质量增加x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加M
65 98 2 63
6.5g y x
65/6.5g=63/x=98/y
x=6.3g y=9.8g
所以原硫酸溶液的质量=106.3g-6.3g=100g 硫酸的质量=100g*10%=10g
反应后溶液中硫酸的质量=10g-9.8g=0.2g
不明白追问!