A．44.8L氦气的物质的量不一定是2mol，所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4N_A，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；
B．将1molCl₂通入到足量水中完全溶解，一部分Cl₂和水反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，所以1molCl₂发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B错误；
C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa₂S中含有1mol阴离子硫离子，1molNa₂O₂中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl₂的分子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选C．