（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；  根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO₃＜KClO₄，故答案为：；KClO₃＜KClO₄；
（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl₂

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O②，①×3+②得：NaCl+3H₂O

电解  .

80℃

NaClO₃+3H₂↑；
电解消耗了117gNaCl的物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO₃mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO₃，则NaClO₃的物质的量为2mol，所以NaClO₃的产率

1.6mol

2mol

×100%=
80%；
故答案为：NaCl+3H₂O

电解  .

80℃

NaClO₃+3H₂↑；80%；
（4）电解NaClO₃生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
故答案为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
（5）依据丁标准状况下密度约为3.01g•L^-1，可知M（丁）=3.01g•L^-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体，发生反应生成二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒配平化学方程式为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
故答案为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．