含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求：
（1）原混合物中CuO的质量
（2）原混合物中Fe2O3的质量
（3）稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度
人气：111 ℃ 时间：2020-03-29 04:01:21
解答
Fe+ H2SO4 = H2 + FeSO4 ,H2 896mL（标准状况）/22.4L = x mMol/1 Mol,得到氢气 x=896mL*1Mol/22.4L=40 mMol,参与该反应的 H2SO4 是 40 mMol,富余 H2SO4 量的计算：2 mMol/mL *110 ml - 40 mMol=180 mMol,富余的硫酸...
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