关于“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化”,
AB==可逆==A+ + B-
则,K（电离）=[A+]·[B-]/[AB]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.
而“弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关”这句话更好理解,你只要记住“越稀释越电离”就好了.因为加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.