弱电解质加水稀释PH的问题
思考到哪步：弱电解质加水稀释的PH
PH=2的醋酸加水稀释10倍
CH3cooH电离出CH3coo^- + H+
10^-2
加水稀释后离子浓度减小
假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3

但醋酸属于弱电解质不完全电离（形象点就是在完全电离后在逆向移动） 实际上的浓度是 < 10^-3 的
接下来说明说明问题呢?这样分析对不对啊!这样分析是接说明样的问题的