1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
人气：407 ℃ 时间：2019-12-12 11:27:58
解答
消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
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