你说的两者的转化率是指H2和N2还是两种不同起始量形成的平衡?如果是指H2和N2则它们的转化率相同,如果是指起始量不同形成的两种平衡状态,则转化率不同.起始量为2mol H2 6mol NH3 形成的平衡中其转化率大于1mol H2 3mol NH3 形成的平衡.理解此问题可用过程分解的方法：即将2mol H2 6mol NH3分成两份1mol H2 3mol NH3 ,将这两份反应物分别在两个容器中（或将一个容器隔成两半）进行反应,控制相同的条件,则形成完全相同的平衡.然后将其中一份再压入另一容器中,此时平衡向右移动,故转化率增大.那每一种物质的转化率是不是原来的2倍呢？