（08年江苏卷）某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是（）
A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
解析：n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g,m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g,所以n(O)==0.1mol,即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1
为什么有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g?有机物与氧气燃烧时,也会有氧气的氧元素变成水和二氧化碳.计算有机物中含氧的质量还要不要减去氧气的质量?