设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na₂SO₄的质量为y，
 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80   98      142
  x  100g×9.8%  y

80

x

=

98

100g×9.8%

=

142

y

解得x=8g；y=14.2g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为

8g

10g

×100%=80%，
（2）反应后所得溶液中溶质的质量为（10g-8g）+14.2g，溶液质量为10g+100g，
则溶质的质量分数为

(10−8)g+14.2g

10g+100g

×100%=14.7%
答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数为14.7%．