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化学
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2L密闭容器内反应2NO2==2NO+O2达到平衡,NO2由初始2mol为1mol,再向其通入1molNO2和1molNO混合气体
温度不变,平衡向哪里移动,有人说算K,有人说用等效平衡,类似问题到底怎么看
人气：105 ℃ 时间：2019-12-13 00:24:38
解答
既不向正向移动,也不向逆向移动,平衡的两边分别加入相同体积的气体,不改变平衡.那应该氧气也要相对比例加入啊因为同等体积的NO抑制向正方向移动。那加入1molO2,1molNO2平衡也不移动吗我认为是。
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537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A.保持温度和容器体积不
一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3（g） H=-197KJ/mol,当达到平衡状态是,下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol
恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 等效平衡吗
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