选修三上说分子极性越高,范德华力越大,熔沸点和密度越大 ,炔烃一般比烯烃极性大我们从分子结构来分析，无论是丙烯还是丙炔，它们的分子当中都有σ键和∏键。共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起，使化学键具有一定的牢固性。丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键），共用电子有两对，即一对σ电子和一对∏电子。而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子，共用电子对有三对，丙烯双键碳原子比丙炔叁键碳原子又多两个氢原子，前者分配到双键碳原子上的平均电子云密度低于后者两个叁键碳原子上的平均电子云密度.电子密度越高，电子之间的排斥力越大，分子中键的极性(在双键和叁键上,无论是碳碳间还是碳氢间的化学键)越高，严格讲应该是键的瞬时极性(电子云的运动瞬间偏离电荷中心位置),即三键的极性大于双键的极性，叁键的化学稳定性要低于双键。我们知道分子间的作用力主要是范德华力，它与分子的极性有很大关系，分子的极性越大，分子间作用力越大，分子之间结合的越加紧密，分子间距离越小，密度也越大，要拆开分子需要的能量越高，那么沸点也就越高。反之密度越低，沸点越低。