原子轨道理论
1、核外电子分层排布.电子先填内电子层,后填外电子层 .
2、电子层又分为亚层.
由核向外,第一电子层有1个S亚层.第二电子层有1个S亚层和1个P亚层.第三电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层.第四电子层以后,有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层.
3、S亚层有1个轨道.P亚层有3个轨道.d亚层有5个轨道.f亚层有7个轨道.
4、每个轨道至多可容纳2个自旋方向相反的电子.
5、平行填充原理——
例如
O是第8号元素,有8个电子,排布为
1S2
2S2,2P2、2P1、2P1
有2个孤电子
而不是
1S2
2S2,2P2、2P2、2P0
没有孤电子
此种平行填充的结构可以解释O为何显2价
6、能级交错原理——
从21号元素开始,出现了3d亚层,3d亚层的能级略高于4S亚层（半个能级）,
●所以电子先填4S亚层,后填3d亚层