在一密闭容器中,反应aA(g)=(可逆)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍,达到新的平衡时,B的浓度是原来的160%.
问能否判断a与b的大小关系?为什么?
人气:294 ℃ 时间:2020-02-02 18:06:28
解答
可以判断.
先假设a=b,
容器体积缩小一倍之后,A B 浓度都应该为原来的一倍 即200%
但是现在的情况是B的浓度只有原来的160% ,这说明体积缩小之后,平衡发生了逆向移动
利用勒夏特列原理,即可判断b>a
推荐
- 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
- 关于化学平衡的题
- 高中化学选修四化学平衡知识点
- 高中化学题,关于化学平衡的题目
- 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.(我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应
- 哈雷彗星每年才出现一次,当它在公元a年出现后,下一次出现将是()年.
- 示波器的实验原理是什么
- 写出有关家务劳动的词组 例如:take out the rubbish
猜你喜欢