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数学
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急……缓冲溶液中有1mol/l的HCN和1mol/L的NaCN,试计算（1）缓冲溶液的PH;(Ka=6.2*10-10
人气：173 ℃ 时间：2020-01-29 12:43:58
解答
[H+]=Ka=6.2*10^-10
PH=-lg6.2*10^-10=10-0.79=9.21
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0.01 0.02 0.05 0.1mol/L醋酸的ph值和ka值?
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－10
物料守恒：均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
塑料烧起来的气味有毒吗?如题
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