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某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(杂质不溶于水,不与盐酸反应).
序  号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量(g)10101010
剩余固体质量(g)5.5m1.21.2
请计算:
(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中的碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中的m的数值应为多少?
(4)要得到280kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
人气:295 ℃ 时间:2020-07-14 23:59:24
解答
(1)比较第三次和的四次的数据可知:样品中杂质的质量为1.2g,
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
8g−1.2g
8g
×100%=85%
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
(4)设需要石灰石的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
 100       56
x×80%    280Kg
100
x×80%
56
280kg

x=625Kg
答:(1)样品中杂质的质量为1.2g,
(2)样品中碳酸钙的质量分数为85%,
(3)m的数值为3,
(4)需要石灰石的质量为625kg.
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