A中,滴定到终点时,实际上氢氧化钠已经过量,但是过量的可以忽略不计,即使这样,也会引起pH值突变,因而颜色突变,此时pH为多少……不太会算.
B中,酸无论如何稀释都无法超越7,可以理解为当时水的电离不可忽略,故B错.
C中,可以设水电离出的氢氧根浓度为xmol/L,则有x+10的-7次方（原氢氧化钠中的）乘上x等于10的负14次方,然后解吧……解除x约为0.62乘10的负七次方,加上原来氢氧化钠的,发现它比7大,比8小,故C错.
D中,0.01mol的硫酸相当于0.02mol的氢离子,与0.03mol的氢氧化钠反应还多出0.01mol的氢氧根,此时溶液为250ml（不吉利的数字……）,算出pH约为12.6,所以选D
我也是一个高中生啊!能打出这么多已经不错了,剩下的……问老师吧.