如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.
如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于c(H+)/2,pH变化小于0.3.是不是因为lg2=0.3的缘故？对