在常压和500℃时把O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%．求：（1）平_其他解答

在常压和500℃时把O₂和SO₂按1：2体积比混合，如果混合前O₂为10mol，平衡混合气体中SO₃占总体积的91%．求：
（1）平衡时有多少摩尔O₂转化？
（2）混合气体中SO₂的体积分数是多少？
（3）SO₂的转化率是多少？

人气：200 ℃　时间：2019-08-17 19:22:15

解答

令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）．
开始（mol）：20           10            0
变化（mol）：2n           n             2n
平衡（mol）：20-2n        10-n           2n
（1）平衡时SO₃占总体积的91%，所以

20−2n+10−n+2n

×100%=91%，
解得n=9.38
答：平衡时有9.38molO₂转化；
（2）混合气中SO₂的体积分数为

20−2×9.38

30−9.38

×100%=6%，答：混合气中SO₂的体积分数为6%；
（3）SO₂的转化率为

2×9.38

×100%=93.8%，答：SO₂的转化率为93.8%．