已知反应C (s)+2H2 (g)=== CH4 (g)在1000K下的K °= 0.1027.若与C(s)反应的气体由10%(体积)CH4(g)、80%H2(g)与10%N2(g)组成,问
(1)在T=1000K及总压101.325下,甲烷能否生成?
(2)在上述给定条件下,为使反应向甲烷生成方向进行,所需的最低压力.
人气:235 ℃ 时间:2020-05-12 07:39:53
解答
这个先利用组分和总压算出各分压,然后代入K的表达式算出K,如果K大于0.1027那么就不能生成甲烷,如果小于就能生成第二问只要在在K等于0.1027的情况下算出压力,设总压,然后代入K的表达式求出总压就行了.不是楼上所说的...能不能仔细点啊,已经挂了,补考啊第一问:先算分压,甲烷的分压为总压乘上0.1,氢气的分压是总压乘上0.8,K的表达式为 [P(CH4)/P`] 除以[P(H2)/P`]的平方,其中p为标准大气压,求得的K值为0.1542,大于0.1027,所以不能生成甲烷第二问:设总压为标准大气压的n倍,K等于0.1027,代入K的表达式。得n等于1.52142,所以最小压强为标准大气压的1.52142倍,具体标准大气压会因为教材不同而不同的,所以你按照自己教材上的标准大气压算,有什么问题我们再继续交流
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