MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
二氧化锰的物质的量=4.35/(55+16*2)=0.05mol
二氧化锰由正4价降为正二价,失去2个电子
盐酸由负一价升为0价
因此1份二氧化锰将氧化2份盐酸
因此被氧化的盐酸的物质的量=0.05*2=0.1mol
转移电子的物质的量=2*0,05=0.1mol