将含有C.H.O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体一次通入CaCl2和碱石灰中,CaCl2中质量重了2.16g,碱石灰中重了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108.1.燃烧此有机物3.24需消耗O2多少g2求此有机物的分子式.3该有机物1分子中有1个苯环,试写出它的同分异构体的结构简式.
人气：389 ℃ 时间：2019-10-19 19:44:29
解答
1、消耗O2=2.16+9.24-3.24=8.16g
2、CaCl2中吸水质量重了2.16g,即生成水2.16/18=0.12mol含H0.24mol,碱石灰吸CO2重了9.24g,即生成9.24/44=0.21mol,该有机物物质的量=3.24/108=0.03mol,所以含C7个、含H8个,还有O（108-12*7-8）/16 =1个
有机物的分子式为：C7H8O
3、C6H5CH2OH、C6H5OCH3、还有邻间对3种甲基苯酚
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