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化学
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对于反应2SO2+O2=2SO3
增大反应体系压强,反应速度一定增大,这说法对吗?请认真分析.说明原因.谢谢.
人气：472 ℃ 时间：2020-03-25 10:22:57
解答
这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小
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在反应2SO2+O2≈2SO3中,有a molSO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c molSO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为
关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3
2SO2 O2=2SO3反应温度
对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（ ） A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.
（2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
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