金属越活泼,与酸反应的速率越快,
金属活泼性：Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe ,所以速度Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe
相同质量(设为m克)的金属,生成的氢气的质量：
2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2
2x27 6
m X
X=m/9
Mg + 2H+ = Mg2+ H2
24 2
m Y
Y=m/12
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
56 2
m Z
Z=m/28
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
65 2
m W
W=m/32.5
由此可知：产氢质量 Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn和化合价有关，比如镁和铝，镁的原子量为24，铝的原子量为27，但铝是+3价，镁是+2价，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气质量比镁多，若生成的金属离子的化合价相同，比如镁、铁、锌，都是+2价，相对原子量越大，生成的氢气的质量越少