酸碱的中和热问题
1.选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液.盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强,电离程度就会减小,则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热,造成测定结果偏低.
生成的水使溶液稀释,而溶液在稀释的时候有热效应.这样就影响了中和热的测定.
2.浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
我想问一下这2者 1个放热 1个吸热 是同时进行的么?也希望帮我解释下第一个现象