第一个问题主要是因为Cl-具有配位能力.
具体原因需要电极电势的知识才能解释：
酸性条件下的硝酸根离子NO3-是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的Au,而盐酸提供的Cl-则可以与溶液中的Au3+反应,形成四氯合金离子（[AuCl4]-）,使Au3+在Cl-的配位作用下减少,降低了Au3+的电势,反应平衡移动,这样金属金就可以进一步被溶解了.其实硝酸根的氧化性并没有增加,只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性.
方程式：Au + HNO3 + 4 HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O.
Au的存在形式是 [AuCl4]- 配离子