如果是封闭的气体,由克拉珀龙方程得　PV / T＝( m / μ ) R,m是气体的质量,μ是气体的摩尔质量,R是气体普适恒量在气体的体积不变时,那么压强的变化量　ΔP　与热力学温度的变化量　ΔT　的关系是　ΔP / ΔT＝[ m / ...帮个忙。我不懂这个。我现有的氩气压力是11MPa，压力容器的容积是40L，环境温度是25℃。请问气瓶压力充装到11MPa时气瓶与环境温度的温度差是多少？当充装到13MPa时与11MPa时的温差又是多少？求详细的求解过程。谢谢你所给的条件不足，无法求得气体温度。你已知氩气在某个状态的压强P1＝11MPa，气体体积V1＝40L（等于容器容积），缺少气体的摩尔数 n （或气体质量 m），不能求得该状态的气体温度T1，也就不能知道与环境温度的差。P1*V1 / T1＝n R或　P V / T＝( m / μ ) R　，这是所用公式。