m HCl ：14.6%×50g=7.3g
方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
73g 111g 18g
7.3g a b
可算出a+b=12.9g 即是原来的50g稀盐酸中的HCl完全反应掉了,本来稀盐酸溶液中的水+生成的水+CaCl2的质量=42.7g+11.1+1.8=55.6g
也就是说左盘反应后比原先重了5.56g,也比右盘重了5.56g,向左倾斜.
现在分析各个选项：
A：游码向右移动4.4g
左盘质量=55.8g 右盘=50g+4.4g 不相等
B：向右盘烧杯中加入5.6gNaOH
50g+5.6g=55.6g 左右相等（此反应不生成气体）
C：右盘上方24g Mg
本反应会生成2g的氢气,即 50+24-2=62g 左右不相等
D：左盘上放10gNa2CO3
CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3↓+2NaCl 左边更重,左右不相等
所以,选B
以上纯手打啊,支持一下吧,好歹也有三百多字啊~