一道用差量法计算的高一化学题
向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为（C）
解析中“若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl”是啥意思啊?为什么没有提到生成H2和消耗的水啊?