固定容积的密闭容器内,加入2molA和1molB,发生反应,2A +B==3C+D(s),平衡时C的浓度为1.2mol/L,
恒温恒容,使其仍为平衡时仍为1.2mol/L的是
C 3molC+0.8molD
D1.6mol+0.8molB+0.6molC+0.3molD
C为什么错了?
人气：322 ℃ 时间：2019-09-05 08:46:04
解答
虽然D是固体,还是要遵循配比.3molC和1molD
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- 在一个体积为V升的固定容器中充入2molA和1molB,发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),平衡时C为1.2mol/l
- 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L.若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C
- 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下列反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L
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