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化学
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现有2 mol／L的盐酸和硫酸溶液各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2∶3,则加入铁粉的质量可能是
A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
人气：304 ℃ 时间：2019-11-01 13:34:51
解答
因为若酸过量,生成气体比应为1：2
测得生成的气体的质量比为2∶3
说明hcl反应完,h2so4过量
所以Fe质量在5.6到11.2g之间,所以C
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在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4.则加入铁粉的质量是（ ） A.11.2 g B.8.4 g C.5.6 g D.1.8 g
3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3：4,则铁粉的质量为?
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请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式,
已知命题p:x∈A 且A={x| a-2
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