1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K
由理想气体状态方程：PV=nRT可知
单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
=0.0406mol
又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol
则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol
=2.45×10^22
2、由ρ=m/v,m=n×M得：
氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^3
=1.30×10^-3g/cm^3
3、氧分?是什么东东,能说清楚些么?