原子半径比较：
1.沿周期表从左向右逐渐减小
2.从上到下逐渐增加
离子半径比较：
第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数
核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小.
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族.因此原子半径Na>Cl.
Na+只有两层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+