原子核外电子的排布规律：
1．各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n为电子层数).
n=1时,即K层最多容纳2个；n=2时,即L层最多容纳的电子数为8个；n=3时,即M层最多容纳的电子数为18个；以此类推.
2．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个).
3．次外层的电子数不超过18个倒数第三层的电子数不超过32个.
以上规律是相互联系的,不能孤立地理解.例如,19号元素钾的核外电子排布为2,8,8,1.而不能排布为2,8,9,否则违背最外层电子数不超过8个的规律.
最外层8个电子是相对稳定的结构.