烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5.试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是___NaOH___Na2CO3______(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液).
请写出它们的物质的量浓度之比________
1、首先考虑 喷泉试验是等体积液体进入 那么进入4/5的NAOH 是多少mol 250*0.8=200ml
那么是0.05molNAOH 那么标况下 200molCO2 多少mol 200/22400 =0.009mol
有方程式 2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O 可以看出来 NAOH 过量 那么只能生成Na2CO3 不会生成NAHCO3 所以就是NaOH___Na2CO3_
2、浓度比 就是消耗的NAOH 都转化成了Na2CO3_ 有NA原子守恒 可看出 2个NAOH 转化为1个NA2CO3
所以 先算生成的NA2CO3 2NAOH+CO2= Na2CO3+H2O
1/112 x
那么饿生成的NaCO3也是 1/112 那么反应的NAOH就是 1/56 剩余NAOH就是 0.05-1/56
那么c(NaOH)∶c(Na2CO3) 就是物质量比 为 （0.05-1/56）：（ 1/112 ）=18:5