因为水溶液中C(H+)*C(OH-)=10^-14是个常数,所以pH等于12的溶液,C(H+)=10^-12 mol/L,C(OH-)=10^-2 mol/L
但要注意,这个C(OH-)=10^-2 mol/L 不都是水电离的!
因为H2O电离的H+和OH-浓度相等,所以水电离产生的C(OH-)=C(H+)=10^-12 mol/L
所以,这个10^-2 mol/L 并不是水电离出来的,而是溶液中的碱电离出来的,这时水电离出来的和碱电离出来的的比可以忽略
在计算这类题要注意,根据酸碱条件算出H-和OH-浓度,最少的那个才是水电离的,多出来的是溶质酸或者碱电离的结果!