有机物分子式和结构式的确定
A、B两种气态链烃的混合气体,对H2的相对密度为17,常温常压下,取该混合气体10ml与80ml日（过量）混合,当完全燃烧后恢复到的状态,测定气体体积为70ml,试分析该混合气体是由哪两种烃混合而成?
CxHy+(x=y/4)O2-→(点燃）xCO2=y/2H2O…… ▲V
1………x=y/4………………x…………………1=y/4
10ml………………………………………………20ml
1/10ml=1=y/4/20ml→y=4
12x=y=17*2→x=2.5
→得平均分子式为C2.5H4
讨论：（1）氢原子数为4 的气态烃有CH4、C2H2、C3H4,且碳原子平均数为2.5,其组合有CH4和C3H4、C2H4和C3H4.
¤Question1...为什么只有这两种组合,怎么算的?
（2）氢原子数于4 的烃只有C2H2,氢原子数大于4 的气态链烃有C2H6、C3H6、C3H8、C4H6、C4H8、C4H10,再考虑N（C）＝2.5,其可能的组合有：
ⅠC2H2/C3H6ⅡC2H2/C3H8ⅢC2H2/C4H6 ⅣC2H2/C4H8ⅤC2H2/C4H10
由N（C）＝2.5,N（H）＝4,只有1、5两组.
¤Question2...怎么考虑N（C）＝2.5得到组合可能,并又是怎么筛选得到1、5的?说细点,我会追加分数的.