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化学
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用73g质量分数为20%的稀盐酸,与足量的石灰石反应,最多生成多少二氧化碳
人气：267 ℃ 时间：2019-11-14 04:47:44
解答
73g*20%=14.6g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6g x
73/14.6g=44/x
x=8.8g
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73g某质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量?
称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应，也不溶解），将它在高温下煅烧，生成二氧化碳4.4g．求该石灰石中CaCO3的质量． （有关化学方程式为CaCO3 高温 . CaO+CO2↑）
用块状石灰石与73g稀盐酸反应制取CO2,若反应生成CO2 0.1mol,求稀盐酸的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数
设函数f（x）=lnx． （Ⅰ）证明函数g（x）=f（x）-2(x−1)x+1在x∈（1，+∞）上是单调增函数； （Ⅱ）若不等式1-x2≤f（e1-2x）+m2-2bm-2，当b∈[-1，1]时恒成立，求实数m的取值范围．
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