在一个密闭的容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气,和M,在一定条件下引燃充分反应,测得反应前氧气质量为100g,二氧化碳7g,水蒸气4g,M32g,反应后氧气52g,二氧化碳51g,水蒸气40g,M为Xg.（1）你认为X值为多少?（2）未知物M中含有碳元素质量为多少?氢元素质量为多少?氧元素质量为多少?（3）已知未知物M的相对分子质量为32,则M化学式为什么?（4）该反映化学方程式为什么?
人气：383 ℃ 时间：2020-08-13 05:53:29
解答
1、根据反应前后质量守衡,可知:100+7+4+32=52+51+40+xx=02、设M的分子式为CxHyOz2CxHyOz+[（4x+y-2z）/2]O2===2xCO2+yH2O根据所给条件可知：反应中消耗O2=100-52=48g,消耗M=32g,生成CO2=51-7=44g,生成H2O=40-4=36g得...
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