等量的氢氧化钠分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好完全中和,消耗二者的体积一次为V1和V2,则V1和V2的关系为?
是V1小于10V2,还是V2大于10V1?希望有详细的解释!
人气：162 ℃ 时间：2019-12-08 19:24:03
解答
醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要小于PH=2的,所以需要的氢氧化钠量就要大于10V2,因此V1
推荐
- 中和体积相同PH相同的BA（OH）2,NAOH,NH3.H2O所用相同浓度的盐酸体积为V1 V2 V3 大小关系是什么啊?
- 在某一温度,水的离子积为1乘10的负12方,将V1体积ph为11的Naoh于V2体积为为1的硫酸混合（体积为两溶液...
- V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,求V1:V2
- 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下列关于反应后混合液的叙述一定正确的《》
- 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电
- 1.——that he stayed at home all day without meeting anyone.
- 我数学还不错,但英语很烂,永远在75分左右；还有地理烂啊!我是广东省高二文科生..
- 甲数比乙数大9，两个数的积是792，求甲、乙两数分别是多少．
猜你喜欢
