雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空
As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”）附近逸出.（2）若反应产物NO2全部充满干燥的烧瓶,然后将烧瓶倒立于水槽中,想烧瓶中通入一定量的O2,气体恰好完全溶于水（假设溶液没有狂三）,则烧瓶中溶质的物质量浓度为 （设该条件下的气体摩尔体积为23.8/mol）