1.原来的溶液本来就是碳酸钠(不是碳酸氢钠）的饱和溶液.
2.Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
106g 168g
该反应消耗了水,溶剂减少了
该反应由106gNa2CO3 生成了168g NaHCO3,溶质更多了!
3.解析说 相同温度下碳酸氢钠的的溶解度要比碳酸钠的小.这是依据事实解释问题.
4.上述回答低条,如果只通入很少量的CO2当然不会生成沉淀.一般严谨的描述为
“过量的”（强调）二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠晶体析出
5.证明碳酸氢钠的的溶解度要比碳酸钠的小,本实验不能说明问题,需要另外地做100克水的溶解固体多少的实验.