兄弟 你也忒小气了这么个问题怎么也要给个十分来着
看懂了记得再加个分数鼓励下哦
我来给你分析下吧
首先我们来看如果是Fe有所剩余,那么他将跟稀硫酸反映这时的的气体是H2S 和H2
然后我们在看如果是S有所剩余,那么剩余的那部分将不会反映.这时是H2S
最后都燃烧了,这样铁会变成二价铁,所有反应过的S成了四价S
S和Fe都是失去电子 这样就可以是问题简单化
有时候我们分析归分析,过程是很简单的
下面我们就开始计算了
(1)S过量 当Fe全部和S反应了 那么我们可以计算所有的电子的失去数 Fe a/56mol S a/56mol 总共失去了（6*a/56)*22.4
这样氧气的用量为6*a/(56*4)mol
(2)Fe过量 这样在第一步S都反应了 那么我们就用S来计算 然后剩下的铁都与稀硫酸反映生成氢气 这样看出所有的Fe和S都失去了电子
我们就可以得到22.4*（2a/56mol+4b/32mol）/4
这时我们就可以计算出V的范围了)22.4*6*a/56