设10克样品中含有碳酸钠的质量为X,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl106 100 X 5g106：100=X：5g解得X=5.3gNa2CO3所占的质量分数为5.3g/10g*100%=53%设10gCaCl2溶液中含氯化钙的质量为YNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl...因为③中的沉淀比①中的多，所以①肯定是完全反应的，则列出方程式，设碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x2g解得x=2.12g 别人的回答，这个怎么错了？？？？？/错的原因，加入氯化钙的质量增多，生成沉淀的质量也增多，说明碳酸钠不有完全反应，所以不能用第一次生成沉淀的质量进行求碳酸钠的质量，只所以用第三次生成沉淀质量是因为第一次加10克氯化钙生成2克沉淀，第三次加30克氯化钙时只生成5克沉淀，说明碳酸钠已完全反应，否则应生成6克沉淀。