我引用ysf612 对一道题的解法来说明本题的解题思路
取77g表面已被氧化的某种碱金属,使之与足够的水反应,隔绝空气蒸发反应后的溶液,得120g无水晶体,判断金属是哪一种金属?物质中碱金属和氧化物质量各是多少?
解:此题用不等式法做.表面已被氧化的某种碱金属是一种混合物,由碱金属的单质和氧化物组成.设此碱金属为R,其相对原子质量为M,R的氧化物为R2O,其相对分子质量为（2M+16）;若77 g R与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该大于120g,即:
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2↑
2M 2M+34
77 g 77(2M+34)/2M g
若77 g R2O与水反应,生成氢氧化物无水晶体的质量应该小于120g,即:
R2O + H2O = 2 ROH
2M+16 2M+34
77 g 77（2M+34/2M+16）g
77（2M+34/2M+16）g<120g<77(2M+34)/2M g
则： 8.1设混合物中含钠和氧化钠的质量分别为x、y,x + y = 77
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 g 80 g
x 80x/46 g
Na2O + H2O = 2 NaOH
62 g 80 g
y 80y/62 g
80x/46 g + 80y/62 g = 120g
解得：x =46 g, y = 31 g.
答：该碱金属是钠,混合物中含钠46克,含氧化钠31克.